红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
燃烧的文字表达式：红磷+氧气 —点燃→ 五氧化二磷
化学方程式：4P+5O₂=2P₂O₅，产生物质：五氧化二磷
白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70g/㎝³，略显金属性;加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。
扩展资料：
白磷在潮湿的空气中发生缓慢氧化，部分的反应能量以光能的形式放出，故在暗处可看到白磷发光。当缓慢氧化积累的能量达到燃点时便发生自燃，因此白磷通常要储存在水中以隔绝空气。
白磷和氧化剂反应猛烈，它在氯气中可自燃;遇液氯或溴会发生爆炸，与冷浓硝酸反应激烈生成磷酸;在热的浓碱液中发生歧化反应生成磷化氢和次磷酸盐。
红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光放出热量生成大量的白烟。燃烧的文字表达式：红磷+氧气—点燃→五氧化二磷
化学方程式：4P+5O2=2P2O5，产生物质为五氧化二磷，白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中，在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70g/㎝3，略显金属性，加热升华，但在4300KPa压强下加热至590℃可熔融。汽化后再凝华则得白磷。
磷的用途
需要注意按工艺的不同，磷矿石可以直接制成磷酸，接着加工成各种磷化工产品，也可以先制得黄磷，再制成磷酸;黄磷同时还可制备三氯化磷，后者是生产草甘膦等农*的重要原料。
工业级用于生产磷酸盐、金属处理、干燥剂等;食品级用作调味品中的酸味剂和酵母营养剂，高纯度电子级磷酸主要用于电子晶片生产过程中的清洗和蚀刻，而纯度较低的主要用于液晶面板部件的清洗等。
以上内容参考 百度百科-磷
磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。磷在氧气中燃烧化学方程式为4P + 5O2 =点燃= 2P2O5。
磷在氧气中燃烧的化学方程式
磷位于元素周期表第15位，元素符号P，红磷是磷的同素异形体之一。红磷是紫红或略带棕色的无定形粉末，有光泽。汽化后再凝华则得白磷。难溶于水和CS2，乙醚、氨等，略溶于无水乙醇，无毒无气味，燃烧时产生白烟（注：白烟为五氧化二磷），烟有毒。化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。以还原性为主，80℃以上着火。与卤素、硫反应时皆为还原剂。用于生产安全火柴、有机磷农*、制磷青铜等。
磷在氧气中燃烧化学方程式 : 4P + 5O2 =点燃= 2P2O5。
现象：
(1)产生大量白烟
(2)水倒吸入集气瓶，约占集气瓶总体积的1/5
(3)黄白色火焰并放热
磷的化学性质
1、加热至200℃则着火燃烧生成十氧化四磷。在有氯环境中加热时亦会燃烧。遇氯酸钾、高锰酸钾、过氧化物和其他氧化剂时可引起爆炸。易燃、无毒。常温下不与卤素反应，在空气中不自燃。不具毒性。
2、稳定性：稳定。
3、禁配物：卤素、卤化物、硫、强氧化剂、铜、氧、氯酸盐、硝酸盐、高氯酸盐或高锰酸盐。
4、避免接触的条件：受热、摩擦、撞击。
5、聚合危害：不聚合。
磷分为红磷和白磷。红磷在氧气中的燃烧会剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟;红磷在空气中的燃烧也是剧烈燃烧，在空气中产生**火焰，生成大量的白烟。白磷的燃烧现象是产生绿色磷光和白烟。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。
磷的分类
黑磷
黑色有金属光泽的晶体，在磷的同素异形体中反应活性最弱，在空气中不会点燃。化学结构类似石墨，因此可导电。
化学式一般写为P。
白磷
化学式：P4
淡黄蜡似半透明可结晶的固体，于黑暗中能发光。有特臭，剧毒。密度1.83g/cm3，熔点44.4℃，沸点287℃。
红磷
化学结构为巨型共价分子。化学式一般写为P。
鲜红色粉末，无毒，密度2.296g/cm3，熔点300℃，沸点725℃，是黄磷于压力下稀有气体中加热8-10日而成。